일반화학의 이해

목차 (Table of Contents)

• 목차
• 지은이 말 = Ⅲ
• 지은이 소개 = Ⅵ
• 옮긴이 소개 = Ⅶ
• 1장 물질, 측정과 문제 해결 = 1
• 1.1 원자와 분자 = 1
• 1.2 지식에 대한 과학적 접근 = 3
• 1.3 물질의 분류 = 5
• 1.4 물리적 화학적 변화와 물리적 화학적 성질 = 8
• 1.5 에너지: 물리적 화학적 변화의 근본 요소 = 11
• 1.6 측정의 단위 = 13
• 1.7 측정의 신뢰도 = 19
• 1.8 화학 문제 풀기 = 25
• 과학의 본질 : 쿤과 과학 혁명 = 5
• 화학과 의학 : 골밀도 = 19
• 생활 속의 화학 : 데이터 수집의 정직성 = 25
• 복습하기 = 32
• 연습문제 = 34
• 2장 원자와 원소 = 40
• 2.1 개별적인 원자의 영상과 이동 = 41
• 2.2 물질 구성단위에 관한 초기 생각 = 42
• 2.3 현대적 원자론과 원자론을 뒷받침하는 법칙들 = 43
• 2.4 전자의 발견 = 46
• 2.5 원자의 구조 = 49
• 2.6 원자 내부의 입자들: 양성자, 중성자, 전자 = 51
• 2.7 양식의 발견: 주기 법칙과 주기율표 = 55
• 2.8 원자질량: 원자의 평균 질량 = 61
• 2.9 몰질량: 원자들의 질량을 측정하여 원자 계수하기 = 63
• 생활 속의 화학 : 원자와 인간 = 46
• 화학과 의학 : 생명의 원소 = 61
• 복습하기 = 68
• 연습문제 = 70
• 3장 분자, 화합물과 화학식 = 74
• 3.1 수소, 산소, 물 = 75
• 3.2 화학결합 = 76
• 3.3 화합물 나타내기: 화학결합과 분자 모형 = 78
• 3.4 원소와 화합물의 원자 수준 관점 = 81
• 3.5 이온화합물: 화학식과 이름 = 83
• 3.6 분자화합물: 화학식과 이름 = 88
• 3.7 화합물에 대한 화학식량과 몰 개념 = 92
• 3.8 화합물의 조성 = 95
• 3.9 실험 데이터로부터 화학식 결정 = 100
• 3.10 화학반응식 쓰기와 균형 맞추기 = 105
• 3.11 유기화합물 = 107
• 환경 화학 : 산성비 = 92
• 화학과 의학 : 물고기 안의 메틸수은 = 98
• 복습하기 = 111
• 연습문제 = 113
• 4장 화학양론과 수용액 반응 = 118
• 4.1 지구 온난화와 화석연료의 연소 = 119
• 4.2 반응 화학양론: 이산화탄소의 양은? = 121
• 4.3 한계 반응물, 이론 수율과 백분율 수율 = 125
• 4.4 용액 농도와 용액 화학양론 = 132
• 4.5 수용액의 종류와 용해도 = 138
• 4.6 침전반응 = 143
• 4.7 수용액 반응: 분자반응식, 이온반응식과 완전 이온반응식 = 146
• 4.8 산-염기 반응과 기체-발생 반응 = 148
• 4.9 산화-환원 반응 = 154
• 환경 화학 : 휘발유 안에 있는 MTBE = 131
• 생활 속의 화학 : 탈색한 금발머리 = 160
• 복습하기 = 162
• 연습문제 = 163
• 5장 기체 = 170
• 5.1 우물의 물: 일을 하는 대기압 = 171
• 5.2 압력: 분자 충돌의 결과 = 173
• 5.3 간단한 기체 법칙: 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 아보가드로의 법칙 = 177
• 5.4 이상기체 법칙 = 182
• 5.5 이상기체 법칙의 적용: 몰부피, 밀도, 기체의 몰질량 = 186
• 5.6 기체 혼합물과 부분압력 = 189
• 5.7 기체가 포함된 화학반응의 화학양론 = 196
• 5.8 분자 운동론: 기체 모형 = 199
• 5.9 기체의 평균 자유 경로, 확산과 분출 = 205
• 5.10 실제 기체: 크기와 분자 사이의 힘의 영향 = 206
• 5.11 대기 화학: 공기 오염과 오존 고갈 = 210
• 화학과 의학 : 혈압 = 176
• 생활 속의 화학 : 매우 긴 스노클 도구 = 179
• 복습하기 = 213
• 연습문제 = 214
• 6장 열화학 = 220
• 6.1 난로 피우기: 에너지의 본성과 그 전환 = 221
• 6.2 열역학 제1법칙: 공짜 점심은 없다 = 224
• 6.3 열과 일의 정량 = 230
• 6.4 화학반응의 ΔE측정: 일정 부피 열량계 = 234
• 6.5 엔탈피: 일정한 압력에서 일어나는 화학반응에서 발생한 열 = 236
• 6.6 일정 압력 열량계 : Δ$$H_{반응}$$의 측정 = 240
• 6.7 Δ$$H_{반응}$$을 포함한 관계 = 242
• 6.8 표준생성열로부터의 반응 엔탈피 = 245
• 6.9 에너지 사용과 환경 = 250
• 생활 속의 화학 : 레드헤퍼의 영구 동력 기관 = 225
• 환경 화학 : 재생 가능한 에너지 = 252
• 복습하기 = 253
• 연습문제 = 255
• 7장 원자의 양자역학 모형 = 260
• 7.1 양자역학: 정말로 작은 물질의 거동을 설명하는 이론 = 261
• 7.2 빛의 본질 = 262
• 7.3 원자 분광학과 보어 모형 = 272
• 7.4 물질의 파동성: 드브로이 파장, 불확정성 원리, 비결정성 = 275
• 7.5 양자역학과 원자 = 280
• 7.6 원자 오비탈의 모양 = 285
• 화학과 의학 : 암의 방사선 치료 = 266
• 생활 속의 화학 : 원자 분광학, 원자의 바코드 = 274
• 복습하기 = 290
• 연습문제 = 291
• 8장 원소의 주기성 = 294
• 8.1 신경 신호 전달 = 295
• 8.2 주기율표의 발전 = 296
• 8.3 전자 배치: 전자가 오비탈을 채우는 법 = 297
• 8.4 전자구조, 최외각 전자, 주기율표 = 304
• 8.5 양자역학 모형을 통한 설명 = 308
• 8.6 원자의 크기와 유효 핵전하의 주기적 경향 = 310
• 8.7 이온: 전자구조, 자기적 성질, 이온 반지름, 이온화 에너지 = 314
• 8.8 전자친화도와 금속성 = 323
• 8.9 주기적 화학 거동의 예: 알칼리 금속, 할로겐, 비활성 기체 = 326
• 화학과 의학 : 요오드화칼륨과 핵 비상사태 = 329
• 복습하기 = 331
• 연습문제 = 332
• 9장 화학결합 Ⅰ: 루이스 이론 = 336
• 9.1 결합 모형과 AIDS 약 = 337
• 9.2 화학결합의 종류 = 338
• 9.3 최외각 전자를 점으로 표시하기 = 340
• 9.4 이온결합: 루이스 구조와 격자에너지 = 341
• 9.5 공유결합: 루이스 구조 = 348
• 9.6 전기음성도와 결합 극성 = 351
• 9.7 분자화합물과 다원자 이온의 루이스 구조 = 355
• 9.8 공명과 형식 전하 = 358
• 9.9 8전자 규칙의 예외: 홀수 전자를 가진 물질, 8전자계를 이루지 않는 물질, 확장된 8전자계를 갖는 물질 = 361
• 9.10 결합에너지와 결합 길이 = 365
• 9.11 금속결합: 전자바다 모형 = 370
• 화학과 의학 : 의학에서 이온화합물 = 348
• 환경 화학 : 자유라디칼과 대기 진공청소기 = 362
• 환경 화학 : 오존의 루이스 구조 = 370
• 복습하기 = 371
• 연습문제 = 372
• 10장 화학결합 Ⅱ: 분자 모양, 원자가 결합 이론, 분자 오비탈 이론 = 376
• 10.1 인공감미료: 분자 모양에 속다 = 377
• 10.2 VSEPR 이론: 5가지 기본 모양 = 378
• 10.3 VSEPR 이론: 비공유 전자쌍 효과 = 382
• 10.4 VSEPR 이론: 분자 모양의 예측 = 387
• 10.5 분자 모양과 극성 = 390
• 10.6 원자가 결합 이론: 화학결합으로서의 오비탈 겹침 = 394
• 10.7 원자가 결합 이론: 원자 오비탈의 혼성화 = 397
• 10.8 분자 오비탈 이론: 전자 비편재화 = 410
• 생활 속의 화학 : 비누의 작용 원리 = 394
• 생활 속의 화학 : 시각 화학 = 404
• 복습하기 = 423
• 연습문제 = 424
• 11장 액체, 고체와 분자간 힘 = 430
• 11.1 도마뱀붙이의 벽을 타는 능력과 분자간 힘 = 431
• 11.2 고체, 액체, 기체: 분자 비교 = 432
• 11.3 분자간 힘: 응축된 상을 결합시키는 힘 = 435
• 11.4 분자간 힘의 영향: 표면장력, 점도, 모세관 현상 = 444
• 11.5 증발과 증기압 = 446
• 11.6 승화와 용융 = 456
• 11.7 물의 가열 곡선 = 458
• 11.8 상도표 = 460
• 11.9 물: 특이한 화합물 = 463
• 11.10 결정성 고체: X-선 결정학으로 결정성 고체의 구조 결정하기 = 465
• 11.11 결정성 고체: 단위세포와 기본 구조 = 467
• 11.12 결정성 고체들: 기본적인 종류 = 473
• 11.13 결정성 고체: 띠 이론 = 476
• 화학과 의학 : DNA의 수소결합 = 443
• 생활 속의 화학 : 점도와 엔진오일 = 446
• 환경 화학 : 수질 오염 = 464
• 복습하기 = 478
• 연습문제 = 479
• 12장 용액 = 486
• 12.1 목마르게 하는 용액: 바닷물을 마시지 말아야 하는 이유 = 487
• 12.2 용액의 종류와 용해도 = 489
• 12.3 용액 형성의 에너지론 = 493
• 12.4 용액 평형과 용해도에 영향을 주는 요인 = 497
• 12.5 용액 농도의 표시 = 503
• 12.6 용액의 증기압 = 508
• 12.7 어는점 내림, 끓는점 오름과 삼투 = 516
• 12.8 콜로이드 = 524
• 환경 화학 : 니오스 호수 = 502
• 환경 화학 : 12가지의 지속성 유기오염물 = 506
• 생활 속의 화학 : 개구리 안의 부동액 = 518
• 복습하기 = 526
• 연습문제 = 528
• 13장 화학반응 속도론 = 534
• 13.1 도마뱀 잡기 = 535
• 13.2 화학반응의 속도 = 536
• 13.3 속도 법칙: 반응속도에 대한 농도의 영향 = 541
• 13.4 적분 속도 법칙: 시간에 대한 농도 의존성 = 546
• 13.5 반응속도에 대한 온도의 영향 = 553
• 13.6 반응 메커니즘 = 560
• 13.7 촉매작용 = 565
• 화학과 의학 : 효소촉매와 소화에서 키모트립신의 역할 = 570
• 복습하기 = 571
• 연습문제 = 572
• 14장 화학평형 = 580
• 14.1 태아의 헤모글로빈과 평형 = 581
• 14.2 동적 평형의 개념 = 583
• 14.3 평형상수(K) = 585
• 14.4 압력으로 평형상수 표현하기 = 590
• 14.5 불균일 평형: 고체와 액체를 포함한 반응 = 592
• 14.6 측정된 평형 농도로부터 평형상수 계산 = 594
• 14.7 반응지수: 변화의 방향 예측 = 597
• 14.8 평형 농도 구하기 = 599
• 14.9 르샤틀리에의 법칙: 평형에 있는 계가 방해에 대응하는 방법 = 607
• 화학과 의학 : 생명과 평형 = 587
• 복습하기 = 614
• 연습문제 = 616
• 15장 산과 염기 = 622
• 15.1 속쓰림 = 623
• 15.2 산과 염기의 성질 = 624
• 15.3 산과 염기의 정의 = 626
• 15.4 산 세기와 산 이온화 상수($$K_a$$) = 629
• 15.5 물의 자체이온화와 pH = 632
• 15.6 [H₃O⁺]와 강산과 약산 용액의 pH 구하기 = 637
• 15.7 염기 용액 = 646
• 15.8 이온과 염의 산-염기 성질 = 650
• 15.9 다양성자산 = 658
• 15.10 산 세기와 분자 구조 = 662
• 15.11 루이스 산과 염기 = 664
• 15.12 산성비 = 665
• 화학과 의학 : 궤양 = 636
• 화학과 의학 : 제산제에는 무엇이 들어 있나? = 651
• 복습하기 = 667
• 연습문제 = 669
• 16장 수용성 이온의 평형 = 674
• 16.1 부동액의 위험 = 675
• 16.2 완충용액: pH 변화에 저항하는 용액 = 676
• 16.3 완충용액 효율성: 완충 용량과 완충 범위 = 687
• 16.4 적정과 pH 곡선 = 691
• 16.5 용해도 평형과 용해도 곱 상수 = 705
• 16.6 침전 = 711
• 16.7 정성 분석 = 715
• 16.8 착이온 평형 = 717
• 화학과 의학 : 인간 혈액의 완충용액 효율성 = 690
• 생활 속의 화학 : 경수 = 708
• 복습하기 = 722
• 연습문제 = 723
• 17장 자유 에너지와 열역학 = 730
• 17.1 자연의 열세: 여러분은 이길 수도 없고 비길 수도 없다 = 731
• 17.2 자발적 과정과 비자발적 과정 = 733
• 17.3 엔트로피와 열역학 제2법칙 = 735
• 17.4 열전달과 주위의 엔트로피 변화 = 741
• 17.5 깁스 자유에너지 = 744
• 17.6 화학반응의 엔트로피 변화: Δ$${S°}_{반응} 계산 = 748
• 17.7 화학반응의 자유에너지 변화: Δ$${G°}_{반응} 계산 = 753
• 17.8 비표준상태에 대한 자유에너지 변화: Δ$$G_{반응}과 Δ$${G°}_{반응} 사이의 관계 = 759
• 17.9 자유에너지와 평형: Δ$${G°}_{반응}과 평형 상수(K)와의 관계 = 762
• 생활 속의 화학 : 비자발적인 과정을 자발적으로 만들기 = 757
• 복습하기 = 764
• 연습문제 = 765
• 부록 1 = A-1
• 부록 2 = A-7
• 부록 3 = A-16
• 부록 4 = A-47
• 용어풀이 = G-1
• 찾아보기 = I-1