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- 저자 : 이화심(Hwa Shim Lee) (검색결과 4 건)
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이화심,김명수,Lee, Hwa-Shim,Kim, Myung-Soo 대한화학회 2000 대한화학회지 Vol.44 No.1
일반적으로 산성비는 이온세기가 낮아 저항이 크고 완충능이 없는 용액이다. 그러므로 산성비의 pH측정 시, 시료용액의 액간접촉전위는 이온세기의 차이로 인해 pH표준용액의 액간접촉전위와 달라서 pH 측정값에 오차가 발생될 수 있다. 실제 1998년도 대덕연구단지에 내린 빗물의 평균 전도도 값이 12.8 ${\mu}S/cm$인데 비해, pH 표준용액의 전도도 값은 약 5,980 ${\mu}S/cm$으로 이온세기의 차이가 크다. 본 연구에서는 산성비의 pH를 측정할 때 액간접촉전위로 인해 발생되는 오차를 보정하기 위해, 빗물과 비슷한 pH와 전도도를 가지는 묽은 황산의 물성조절표준물(Quality Control Standard, 이하 QCS로 표기)을 제조하여 사용하였다. QCS의 pH값을 액간접합이 없는 수소전극 시스템으로 인증한 다음, 유리전극으로 다시 pH를 측정하여 그 차이값 만큼 보정하였다. 아울려 이 방법으로 1998년도 대덕연구단지에 내린 빗물의 pH를 측정하였다. In general, acid rain is unbuffered solution with low ionic strength and high resistance. Therefore during the pH measurement of acid rain, error can be occurred due to the liquid junction potential difference between the sample and the standard solution. Actually the average conductivity of rain in Taeduk Science Town during 1998 is 12.8 ${\mu}S/cm$, while that of pH standmd solutions is about 5,980 ${\mu}S/cm$. There is a large difference in ionic strength. To compensate the bias due to residual liquid junction potentials, a quality control standard(QCS) of dilute sulfuric acid, which has the conductivity and pH values simikw to rain, was prepared. The pH of QCS solution was determined using the hydrogen electrode system without liquid junction, and compensation has been made for the bias terms by performing the pH measurements with glass electrode. On the basis of this compensation method, the pH vaiues of rain in Taeduk Science Town during 1998 were measured.
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이화심,김명수,김진복,오상협,Lee, Hwa Shim,Kim, Myung Soo,Kim, Jin Bok,Oh, Sang Hyup 대한화학회 1998 대한화학회지 Vol.42 No.4
Since the definition of pH, $pH=-Ioga_H$ is based on a single ion activity, pH values can not be determined with measurement itself, but require an approximation method. They are derived from EMF measurement of a liquid junction free cell using hydrogen and Ag/AgCl electrodes. Primary standard materials with certified pH values can be obtained with this approximation method. Standard buffer solutions are used to calibrate pH meters. Thus the accuracy of the pH values of standard buffer solutions limits the reliability of measured pH values can be obtained with this approximation method. Standard buffer solution are used to calibrate pH meters. Thus the accuracy of the pH values of standard buffer solutions limits the reliability of measured pH values of sample solutions. To certify the pH values, we have established the system for the primary standard measurement and certified the pH of buffer solutions in the range of 1.6∼12.5 pH unit within uncertainty of ${\pm}0.005$ pH unit. $pH=-loga_H$ 정의에서 pH는 단일 이온의 활동도항을 포함하므로 단지 측정의 방법만으로는 결정되어질 수 없고 근사법을 필요로 한다. 근사법에 의한 pH 측정은 수소전극과 은/염화은 전극을 사용한 액간 접촉이 없는 cell의 기전력 측정으로부터 이루어지는 방법이며, 이 과정을 통해 pH 값이 인증된 pH의 일차 표준 물질을 얻을 수 있다. 일반적인 pH 미터와 전극을 검정하는 데에는 인증된 pH 값을 가지는 표준 완충용액을 사용하므로 표준 완충용액의 pH 값 정혹도는 실제 측정된 pH 값의 실효성을 제한할 수 있다. 본 연구에서는 정확한 pH의 측정을 위해서 pH 값을 인증할 수 있는 시스템을 구축하기 위한 제반의 연구를 수행하였으며, 이를 토대로 pH 1.6∼12.5의 범위에 해당하는 완충용액의 pH를 0.005 pH 단위 이내의 불확도로 인증하였다.
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氣體一液體 크로마토그래피에 의한 C_1-C_5 탄화수소류의 同時分析과 그 適用
李善行,李華心,徐幀起 경북대학교 과학교육연구소 1989 科學敎育硏究誌 Vol.13 No.-
The 18 components of C_1-C_5 hydrocarbons were well separated on a single, packed column operated around 40℃ within 20 min. The chromatographic column is 25% sebaconitrile/chromosorb P-AW(10m x 0.3㎝, 60-80 mesh). The optimum flow rate was determined by making a simple Van Deemter plot of the number of theoretical plates VS. Iinear gas velocity. The most efficient flow-rate of N_2 carrier gas was at 35㎖/min, and the mumber of theoretical plates was 5,000-10,000. The linearity of calibration curves were checked ranging ppm to % concentration of CH_4 and C_3 H_8. Peak area was used for quantitating the C_1 hydrocarbon through C_5 hydrocarbons, and relative standard deviations of 10 measures were less than 2.1%.
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